Question

【題目】下列實驗操作中，先后順序正確的是

A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液

C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

D.為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導致事故發生，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；

B.錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液，物質的量增大，測定結果偏高，故B錯誤；

C.實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，濃，濃鹽酸易揮發，所以制取的氯氣中含有氯化氫，因在溶液中制取，所以制取的氯氣中含有水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水洗去氯氣中的氯化氫；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故C正確；

D.檢驗酸性溶液中的和，若先加入溶液，生成的白色沉淀不能確定一定就是AgCl，也可能是，即不能先檢驗；應該先加入足量的硝酸鋇溶液，會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，該化學反應為，過濾濾液中再加入硝酸銀，則會和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，該化學反應為，故D錯誤；

故選C