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8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶不能用于提純物質

分析 A．Cu與氧氣反應，而氮氣不反應；
B．過濾分離溶液與沉淀；
C．乙醇易揮發；
D．重結晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體．

解答 解：A．Cu與氧氣反應，而氮氣不反應，則通過灼熱的Cu網后，收集氣體可除雜，故A正確；
B．過濾分離溶液與沉淀，則除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾，故B正確；
C．乙醇易揮發，則除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法，故C正確；
D．重結晶可分離溶解度差異較大的可溶性固體，則重結晶能用于提純物質，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質子數  ②中子數   ③核外電子數   ④化學性質（　　）
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的單質氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）E元素原子的結構示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗
編號電極材料電解質溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據以上表格內容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．測定溶液的pH值，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾、干燥

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