Question

14．一包混有雜質的碳酸鈉固體，其雜質可能是、Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO₂，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 樣品中只含有一種雜質NaHCO₃
• B． 樣品中含有KCl，不含有NaHCO₃
• C． 樣品中含有Ba（NO₃）₂和NaHCO₃
• D． 樣品中含有KCl和NaHCO₃

Answer 1

分析 利用物質間的反應規律判斷物質的有關反應現象，利用極端假設法計算鹽酸反應時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成．

解答 解：5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO₂，假設5.3g固體全部是碳酸鈉，即碳酸鈉的物質的量是0.05mol，此時和足量的鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量是0.05mol，質量是2.2g，不是純凈的碳酸鈉，同質量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鉀或是碳酸氫鈉和硝酸鋇，一定不含硝酸鋇，因為硝酸鋇和碳酸鈉之間反應可以產生白色沉淀碳酸鋇，得不到澄清溶液，綜上得到：雜質中一定含有碳酸氫鈉，還一定含有氯化鉀或是硝酸鋇，或是二者都含有．
故選CD．

點評 熟練掌握碳酸鹽的性質，學會利用利用極端假設法來解答這類題目：先假設全部是主要的物質，然后根據計算的數據，判斷是否含有其他的物質，這是解答此題的關鍵．