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18.現有a、b、c、d四種金屬片,當a、b相連浸入稀硫酸時,b極上有氣泡產生;c、d相連浸入稀硫酸時,導線中電子方向由d到c;b、d相連浸入硫酸銅溶液時,d極上有銅析出.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( 。
A.abdcB.cdbaC.abcdD.dbca

分析 位于氫之前的金屬能和酸反應生成氫氣,能和水反應的金屬金屬性很強,作原電池正極的金屬活潑性小于作負極的金屬,較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來,據此分析解答.

解答 解:當a、b相連浸入稀硫酸時,b極上有氣泡產生,形成原電池反應,負極活潑,則a>b,c、d相連浸入稀硫酸時,導線中電子方向由d到c,說明d為負極,活潑性d>c,b、d相連浸入硫酸銅溶液時,d極上有銅析出,形成原電池反應,負極為b,活潑性b>d,則金屬活潑性為:abdc,
故選A.

點評 本題考查了金屬性強弱的判斷,根據金屬之間的置換反應、原電池正負極的判斷方法等知識點來分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.根據下列10種物質的化學式與序號,填空.
①O2、贖2、跱H4NO3 ④K2O2、軧a(OH)2、轈H4、逤O2 ⑧NaF、酦H3⑩I2
(1)由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩.
(2)由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦.
(3)由極性鍵形成的極性分子是⑨.
(4)只由離子鍵形成的離子晶體是⑧.
(5)既有離子鍵又有非極性鍵的是④.
(6)既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤.
(7)以分子間作用力相互結合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩.
(8)以離子鍵結合而成的離子晶體有③④⑤⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.200mL某硫酸鹽溶液中,含金屬離子NA個(NA表示阿伏加德羅常數值,下同),硫酸根離子1.5NA個,則該硫酸鹽溶液中常溶質的物質的量濃度為(  )
A.2.0mol/LB.2.5mol/LC.5.0mol/LD.7.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化學興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應的情況,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案.已知:
2Fe+6H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.

請回答下列有關問題:
(1)按圖示的連接裝置后,首先檢查裝置的氣密性.(填“某一操作”)
(2)稱量E的質量,將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,其中儀器A的名稱為燒瓶.未點燃酒精燈前,A、B基本上均無明顯現象,其原因是:常溫下,Fe被濃硫酸鈍化,碳不與濃硫酸反應;加熱A一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現象,其中B中的現象品紅溶液褪色.寫出A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)反應相當一段時間后,發現從A中逸出氣體具有可燃性,請用離子方程式表示產生此種氣體的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六種物質中,請用編號填空:
其中不存在化學鍵的是①,屬于原子晶體的是③,是離子化合物,且離子個數之比是2:1或1:2的是⑤⑥,只含共價鍵且為直線型分子的是②,既含有離子鍵又有共價鍵的是⑤,為正四面體結構的分子是④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.提取海帶中碘元素時,為保證I-完全氧化為I2,加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量
B.重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離
D.用乙醇從碘水中萃取碘

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列實驗操作與預期實驗目的或結論不一致的是( 。
選項實驗操作實驗目的或結論
A向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱,再加入少量銀氨溶液,加熱,無銀鏡生成說明蔗糖未發生水解
B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯
C向油脂皂化液中加入食鹽粉末,攪拌、靜置、過濾獲得高級脂肪酸鹽
D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3飽和溶液,充分振蕩后分液除去其中的Br2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.為了有效發展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣.下列既可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣方法是(  )
A.電解水B.鋅和稀硫酸反應C.光解海水D.分解天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
B.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH-+H+═H2O
D.明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

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