Question

3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 石墨棒為負極
• B． 工作時電能轉化為化學能
• C． 鋅片的質量減少
• D． 電子從石墨棒流向鐵片

Answer 1

分析 在用鋅、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鋅的活潑性大于石墨的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答．

解答 解：A、在用鋅、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鋅的活潑性大于石墨的活潑性，所以鋅片作負極，石墨作正極，故A錯誤；
B、原電池中化學能轉化為電能，故B錯誤；
C、鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，鋅片的質量減少，故C正確；
D、電子從負極沿導線流向正極，即從鋅流向石墨，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．