Question

11．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X₂的濃度為0.6mol•L^-1，用Y₂的濃度變化表示的化學反應速率v（Y₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（　�。�

• A． X₂+2Y₂?2Z
• B． 2X₂+Y₂?2Z
• C． 3X₂+Y₂?2Z
• D． X₂+3Y₂?2Z

Answer 1

分析 由信息可知，X₂和Y₂為反應物，Z為生成物，結合速率之比等于化學計量數之比確定反應方程式，以此來解答．

解答 解：由信息可知，X₂和Y₂為反應物，Z為生成物，X₂、Y₂、Z的反應速率之比為$\frac{0.6mol/L}{2min}$：（0.1mol•L^-1•min^-1）：$\frac{0.4mol/L}{2}$=3：1：2，由速率之比等于化學計量數之比可知，反應為3X₂+Y₂?2Z，
故選C．

點評 本題考查反應速率與化學計量數，為高頻考點，把握速率的計算、化學計量數的確定方法為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率與化學計量數的關系，題目難度不大．