Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2			①		②
3	③		④			⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>

（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡單離子按半徑由大到小排序____________________

（5）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是____，寫出一個可以驗證該結論的化學事實______________________________________________________________

Answer 1

【答案】 B N Br K Ar Al(OH)3 H+ + AlO2— + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH— Br— ＞ S2— ＞ Ca2+ Na 鈉能和冷水劇烈反應而鋁不能（合理即可）

【解析】根據各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。根據元素周期律作答。

根據各元素在元素周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表B、N、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素。

（1）①的元素符號為B，②的元素符號為N，⑩的元素符號為Br。

（2）根據同周期主族元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強、元素的非金屬性逐漸減弱；最活潑的金屬元素處于左下角，最活潑的金屬元素為K。最不活潑的是稀有氣體，最不活潑的元素是Ar。

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）3。Al（OH）3在水中同時存在酸式電離平衡和堿式電離平衡，Al（OH）3的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。

（4）元素⑤、⑨、⑩依次為S、Ca、Br，簡單離子依次為S2-、Ca2+、Br-，根據“層多徑大，序大徑小”，三種離子半徑由大到小的順序為Br-S2-Ca2+。

（5）③、④依次為Na、Al，Na和Al電子層數相同，Na的核電荷數小于Al，Na的原子半徑大于Al，Na失電子能力強于Al，化學性質較活潑的是Na。要驗證Na比Al活潑，可通過單質與水（或酸）置換出H2的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱說明。