Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

B.0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數為0.02NA

C.14g乙烯和14g丙烯含有的C-H的數目都是2NA

D.已知在密閉容器中發生反應 △H=-196.6 kJ·mol-1，若放出98.3kJ的熱量，則消耗0.5NA個O2分子

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-在溶液中發生水解，則100mL0.1molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-少于0.01NA個，故A錯誤；

B.0.24g Mg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉移電子數為0.02NA，故B正確；

C．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，14g乙烯和14g丙烯含有1molCH2，則含有的C-H的數目都是2NA，故C正確；

D．由熱化學方程式可知放出98.3kJ的熱量，消耗0.5mol氧氣，即消耗0.5NA個O2分子，故D正確；

故答案為A。