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(1)根據VSEPR模型：

ClO₃^－的價層電子對的幾何分布呈________型，離子的空間結構呈________型；

CH₂Cl₂的價層電子對的幾何分布呈________型，分子的空間結構呈________型；

(3)按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：(各寫一種)正四面體形分子________，三角錐形分子________，V形分子________；

(4)與SO₄^2－互為等電子體的微粒(舉兩例)________；

(5)金屬鈉的晶胞如下圖所示，實驗測得鈉的密度為d(g·cm^－3)．已知鈉的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為N_A(mol^－1)，假定金屬鈉原子

為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r(cm)為________；

答案：
解析：

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由強到弱的順序為

①②③

（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為

V形

．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為

RbCl

．
II．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質．
（1）出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的電子式為

．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數相同的物質的化學式

N₂O、CO₂

．
（4）等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^-的構型

直線型

．
（5）據報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是

一個單位正電荷

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）研究物質的結構是研究物質性質的的基礎，分析下列微粒的結構，完成問題：

(1) 根據VSEPR理論，BCl₃的立體結構為：_______________，HCN的立體結構為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________ ___________ 。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為　　　　，

的未成對電子數是。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩定結構。的電子式可表示為　　　　；

中含有的鍵數目為。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省莘縣一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）研究物質的結構是研究物質性質的的基礎，分析下列微粒的結構，完成問題：
(1) 根據VSEPR理論，BCl₃的立體結構為：_______________，HCN的立體結構為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________ ___________ 。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布式為　　　　     ，
的未成對電子數是         。
（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩定結構。的電子式可表示為     　　　　  ；
中含有的鍵數目為           。