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已知：H₂（g）+ Cl₂（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol^－¹，則反應：HCl（g）＝ 1/2 H₂（g）+ 1/2 Cl₂（g）的△H為（）

A．＋184.6kJ·mol^－¹ B．－92.3kJ·mol^－¹

C．－369.2kJ·mol^－¹ D．＋92.3kJ·mol^－¹

解析:

依據蓋斯定律：由H₂（g）+ Cl₂（g）= 2HCl（g）；△H = －184.6kJ·mol^－¹，則

2HCl（g）= H₂（g）+ Cl₂（g）；△H = ＋184.6kJ·mol^－¹ ，所以：

HCl（g）＝ 1/2 H₂（g）+ 1/2 Cl₂（g）；△H = ＋92.3kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數為K₁；

H₂（g）+

I₂（g）?HI（g）的平衡常數為K₂，則K₁、K₂的關系為（　　）

A．K₁=2K₂

B．K₁=K₂²

C．K₁=K₂

D．2K₁=K₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　　）

A．565kJ

B．282.5kJ

C．765kJ

D．380kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g），反應過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　　）

A．圖中a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO-O鍵吸收的熱量

B．圖中b表示 2mol氣態H原子和1mo l氣態O原子結合生成1mol氣態H₂O放出的熱量

C．圖中c表示 1molH₂（g）與

molO₂反應生成1mol氣態H₂O放出的熱量

D．該反應是吸熱反應，△H=c kJ?mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1 可知金剛石比石墨穩定

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C、甲烷的標準燃燒熱為△H=-890kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1

D、已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol?L^-1	未測定	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據判斷試樣的pH=

．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：

．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是

．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
①若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，汽缸中的化學反應式為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=

．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是

．
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為

．
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：

．

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