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(12分) (1) 腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，
①根據該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液

②負極反應式；
正極反應式。
(2) 利用電化學原理將CO、SO₂轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H₂， C為CH₃OH，則通入CO的一極為_____極（填“正”或“負”）。
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為：______________________________________________。

（12分）
（1）①如圖 (3分)

②     Cu — 2e^－ ="= " Cu²⁺(2分)
2Fe³⁺ + 2e^－="= " 2Fe²⁺(2分)
（2）①正                           (2分)
②SO₂+ 2H₂O —2e^－ = SO₄²^－ + 4H⁺   (3分)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述，正確的是（）

A．銅鋅原電池中銅是負極	B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極	D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是：

A．Fe－2e^－Fe²^＋	B．2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－
C．2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe²^＋＋4OH^－	D．Fe－3e^－Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應為：2Cl^- + 2H⁺

H₂↑+ Cl₂↑

B．鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO₄溶液

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

D．電鍍時，鍍層金屬作陽極；精煉銅時，用純銅作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入。隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液。
③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發生的反應方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發生的電極反應式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________