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已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物質的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發生以下離子反應：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正確的離子反應順序是

A.①③②④      B. ①③④②      C. ①③②⑤     D.①④③②

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是
MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
，一定存在的離子是
SiO32-、CO32-
SiO32-、CO32-
．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有
AlO2-
AlO2-
（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有
SO42-
SO42-
（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-
是
是
（填“是”或“否”）．

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