【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說法不正確的是
A. m=11.6
B. 當V=5時，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變為淺紅色時，消耗鹽酸體積約為10mL
D. 當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2=
，忽略二級電離，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正確；B、當V=5時，溶液相當于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于電離，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；C、若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變為淺紅色時，圖中第一個突變點，消耗鹽酸體積約為10mL，故C正確；D、當中和到溶液恰好為碳酸氫鈉時，溶液呈堿性，要變以中性還需加更多的酸，故當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）
A. 利用金屬鈉 B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是（ ）
A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關物質的顏色
B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢
C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋
D. 新制的Cu（OH）2可以檢測糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
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【題目】可逆反應A(g)+B 
C(g)+D 中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是
A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B. 增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C. 若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
D. 升溫，C的質量分數減小，說明正反應是放熱反應
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學習小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：
（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。
A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
（2）打開分液漏斗旋塞，發現其中的液體不能流下，應采取的操作是__________________________。
（3）關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發生反應的化學方程式為__________________________。
（4）關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發生反應的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發生的現象是__________________________。
（5）裝置D和F 的作用為__________________________。
（6）設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。
（7）請指出該設計的缺陷：__________________________。
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【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：
已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。
（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學式）。
（3）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。
（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。
a.轉入中和液 b.轉入結晶Ⅰ操作 c.轉入轉化液 d.轉入結晶Ⅱ操作
（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）
N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學鍵類型是______________________。
（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。
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【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。
（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。
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