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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵的是（　　）

A、共價化合物中的化學鍵

B、離子化合物中的共價鍵

C、同種元素原子間的共價鍵

D、不同元素原子間的共價鍵

考點：極性鍵和非極性鍵

專題：化學鍵與晶體結構

分析：相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，以此解答該題．

解答： 解：A．共價化合物中的化學鍵，可以是極性共價鍵，如水，也可以是非極性共價鍵，如雙氧水，故A錯誤；
B．離子化合物中的共價鍵，可以是極性共價鍵，如氫氧化鈉，也可以是非極性共價鍵，如過氧化鈉，故B錯誤；
C．同種元素原子間的共價鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；
D．不同元素原子間的共價鍵，屬于極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學鍵的考查，把握極性鍵和非極性鍵的區別，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

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化學平衡移動的原理在現實生活和生產等社會的許多方面有著廣泛的應用．下列應用中涉及的有關原理與化學平衡移動無關的是（　　）

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B、將煤氣中毒病人置于高壓氧倉中治療

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下列各組物質的鑒別方法正確的是（　　）
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②用溴水鑒別己烷、己烯、己炔；
③用FeCl₃溶液鑒別苯、四氯化碳、苯酚；
④用硝酸銀溶液鑒別氯苯、溴苯、碘甲烷．

A、①②③④	B、①③④
C、①③	D、②③④

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運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

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C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D、鍺單質是一種優良的半導體材料

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下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）

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C、常溫時氯氣呈氣態，而硫呈現固態

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，試根據下列圖象，判斷t₂，t₃，t₄時刻采取的措施是（　　）

A、加入NO₂、升高溫度、增大壓強

B、加入N2O₄、減小壓強、加催化劑

C、加入NO₂、降低溫度、減小壓強

D、加入N₂O₄、降低溫度、加催化劑

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.15	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B、反應可表示為X+Y?2Z，其平衡常數為

C、若該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小

D、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變

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霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：

．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：

、

．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同

c(NO2)

c(NO)

對應的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的

c(NO2)

c(NO)

．已知生成1mol N₂反應放出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為

．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（l）?H⁺（aq）+HSO₃^-（aq） I
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Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ⅲ
Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?CaSO₃（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數K的表達式為

⑤該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，則吸收后溶液中的SO₃^2-的濃度．（寫出計算過程，保留2位有效數字）

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