Question

16．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． 使石蕊試液呈紫色的溶液
• B． c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液
• C． pH=7的溶液
• D． 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

Answer 1

分析 溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性；c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性；c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，據此進行判斷．

解答 解：A、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；
B、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故B正確；
C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10^-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；
D、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小是解本題的關鍵，很多同學僅僅根據pH大小判斷而導致錯誤判斷，為易錯點．