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【題目】工業(yè)上以1,3﹣丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成 流程圖如圖

(1)反應①的反應類型是 , B中含有的官能團的名稱
(2)寫出反應②的化學方程式
(3)寫出C的結構簡式
(4)寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式
(5)根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖

【答案】
(1)取代反應;碳碳雙鍵、氯原子
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:由反應⑤可知C為 ,由反應③可知B為 ,則A為CH2=CH﹣CH2Cl,(1)反應①由CH2=CH﹣CH3生成CH2=CH﹣CH2Cl,B為 ,含有氯原子和碳碳雙鍵,所以答案是:取代反應;碳碳雙鍵、氯原子;(2)反應②為烯烴的加成反應,方程式為
所以答案是: ;(3)由分析可知C為 ,所以答案是: ;(4) 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰,說明含有4種H原子,結構簡式為 ,所以答案是: ;(5)以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,可先生成ClCH2CH2Cl,然后與CH≡CNa反應生成CH≡CCH2CH2C≡CH,在與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2 , 最后生成1,6﹣己二醇,反應流程為
所以答案是:

練習冊系列答案
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【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(Lmin) 請回答:
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率
(2)n值.

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A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1

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V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是(
A.放電時每轉移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因
(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH34SO4H2O晶體.
①沉淀溶解的離子方程式為
②Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學鍵有
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42的立體構型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 , 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是(只用數(shù)字列算式)

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A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B. X是第二周期ⅤA族元素

C. X是第三周期ⅥA族元素

D. X的最高正化合價為+4

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