Question

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是（　　）

• A、白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃
• B、溶液的酸性增強
• C、白色沉淀是BaSO₄
• D、FeCl₃全部被還原為FeCl₂

Answer 1

分析：在FeCl₃的酸性溶液中，通入足量的SO₂后，發生反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反應后溶液顯示酸性，不可能生成亞硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答：解：Fe³⁺具有氧化性，通入足量SO₂后發生氧化還原反應，Fe³⁺全部被還原為Fe²⁺，所以向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，同時SO₂被氧化為SO₄^2-，白色沉淀是BaSO₄，
A、根據以上分析，因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO₃沉淀，故A錯誤；
B、依據2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺可知溶液酸性增強，故B正確；
C、生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；
D、二氧化硫足量，Fe³⁺全部被還原為Fe²⁺，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，證明溶液在不存在鐵離子，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查鐵的化合物的性質，題目難度中等，根據反應現象和物質的性質寫出反應的離子方程式為解答該題的關鍵．