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【題目】分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H6O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H8O2	C4H8	C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

【答案】C

【解析】

根據表中的化學式規律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇；把表中化學式分為4循環，26=4×6+2，即第26項應在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數相差1，該組中碳原子數為2+（7-1）×1=8，故第26項則為C8H18；

故選：C。

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(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________.

A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

(2)煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液

②若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數)；

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【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

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B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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