Question

【題目】下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2

③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1和Q2

④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①甲烷燃燒生成液態(tài)水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣態(tài)水；焓變包含負號比較；△H1＜△H2；②參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，焓變包含負號比較△H1＜△H2；③恒容容器中反應(yīng)進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；△H1＜△H2；④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應(yīng)放熱；焓變包含負號比較；△H1＞△H2，因此①②③符合；答案選A。