Question

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

Answer 1

B

解析試題分析：A、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，A不正確；B、氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，且反應(yīng)熱數(shù)值不變，因此B正確；C、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于484kJ，C不正確；D、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，D不正確，答案選B。
考點：考查熱化學方程式的正誤判斷