下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是
A．質子數為17、中子數為20的氯原子：
B．氯離子(Cl－）的結構示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：_____________________。
（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的 相同。
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是 ，構成該物質的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）下圖A、B、C是三種粒子的結構示意圖．試回答下列問題：
①A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ；
②A和B兩種粒子的 相同，所以它們具有相似的化學性質；
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為 ．（保留3位有效數字）
（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數 （填偏大 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是 ．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是 ．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 （以下選項中選擇）使測量誤差較小．
A．飽和碳酸鈉溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．飽和氫氧化鈉溶液 D．飽和硫酸銅溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數一定大于3NA
B．標準狀況下，22.4 L HF的分子數為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標準狀況下）中燃燒，轉移的電子總數為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數為0.6NA
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+ 
= 
Cl－+ 
Fe3＋+ 
.
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH）2++H＋ K1
Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2
Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為15:11
B．上述反應中轉移電子的總數為15
C．Cu3P既是氧化產物又是還原產物
D．1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為4：1
D．標準狀況下，若生成2.24LN2，則轉移電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：
V3++ VO2++H2O
VO2++2H++V2+ 下列說法正確的是
A．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區移向陽極區遷移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。己知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為
A．33.9% B．31.0% C．6.65 mol/L D．5.58 mol/L
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