【題目】（1）在標準狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4molHCl。
a.體積由大到小的順序_____（填序號，下同）。
b.氫原子個數由大到小的順序___。
（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質量為__。
（3）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標況下體積是(設NA為阿伏加德羅常數的值)____L。
【答案】④>②>①>③ ③>②>①>④ 16g/mol 
【解析】
根據n=N/NA=m/M=V/Vm進行計算，V為標準狀況下的氣體體積。
（1）在標準狀況下①、②、④為氣體，③為液體，①3.36LNH3，物質的量為0.15mol，②1.204×1023個CH4的體積為1.204×1023/NA=0.2mol，為4.48L，④0.4molHCl，體積為8.96L，則體積由大到小的順序為④>②>①>③；①3.36LNH3，物質的量為0.15mol，含有氫原子數目=n（NH3）
3=0.45NA，②1.204×1023個CH4的體積為1.204×1023/NA=0.2mol，含有氫原子數目=n（CH4）
=0.8NA，③18gH2O為1mol，含有氫原子數目=n（H2O）2=2NA，④0.4molHCl，含有氫原子數目=n（HCl）1=0.4NA，氫原子個數由大到小的順序為③>②>①>④；
（2）0.6molNa＋的質量為13.8g，則X的質量為4.8g，已知N（Na＋）：N（X2-）=2：1，則n（X2-）=0.3mol，M=m/n=4.8g/0.3mol=16g/mol；
（3）cg該氣體的分子個數=cgb/ag，則物質的量=cb/(aNA)，標況下的體積=cb22.4/(aNA)L。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（ ）
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. 再次平衡時的逆反應速率小于原平衡的正反應速率
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【題目】區別植物油和礦物油的正確方法是（ ）
A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩
B.加NaOH溶液，煮沸
C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸
D.加溴水，振蕩
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. △H= E4- E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步決定反應速率
C. 加入V2O5，△H不變，但反應速率改變
D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ
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【題目】關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質；過量I與 D溶液反應生成A。
請填寫下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。
(2)這類反應常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(3)SCR技術處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應，生成無污染的物質。發生反應的化學方程式為__________。
(4)F與NaClO、NaOH溶液反應，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉移____________mol電子。
(5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無污染的物質X2。
已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
寫出用碳粉還原B的熱化學方程式__________。
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【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示．有關該化合物的敘述不正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質最多能與4mol H2發生加成反應
C. 該有機物在一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B. 常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的
C. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 1g碳與適量水蒸氣反應生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol
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