Question

下列反應中，能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

• A、NaOH溶液和CO₂的反應
• B、Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反應
• C、NaOH溶液和鹽酸的反應
• D、氫氧化銅和稀H₂SO₄的反應

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H⁺和OH^-的反應，據此對各選項進行判斷．

解答： 解：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反應生成的硫酸鋇是難溶解的物質，反應的離子方程式為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強堿，鹽酸是強酸，生成的氯化鈉是易溶于水的鹽，能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C正確；
D、Cu（OH）₂難溶于水，與稀H₂SO₄的反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cua²⁺+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意判斷離子方程式的正誤時要注意：①根據物質的性質判斷反應是否符合實際，②難溶物或氧化物要寫成化學式．