Question

16．有關如表四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　　）

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池	圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池	圖Ⅲ 電解精煉銅	圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

• A． 圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑
• B． 圖Ⅱ所示電池充電過程中，陽極的反應為：PbSO₄+2H₂O+2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C． 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2×6.02×10²³
• D． 圖Ⅳ所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

Answer 1

分析 A．二氧化錳作正極；
B．電池充電過程中，陽極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛；
C粗銅中含有還原性強于銅的雜質鐵、鋅，電解過程中優先放電；
D．Zn失電子作負極，Ag₂O得電子作正極．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯誤；
B．電池充電過程中，陽極上硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，其電極方程式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少6.4g，轉移的電子數不一定為0.2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．Zn失電子作負極，Ag₂O得電子作正極，Ag₂O作氧化劑被還原為Ag，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，側重于學生的分析能力的考查，明確電極上發生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．