Question

8．化合物E（含兩種元素）與NH₃反應，生成化合物G和H₂．化合物G的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量百分含量分別是40%和7.4%．由此推斷：
（1）化合物G的分子式為B₃N₃H₆；
（2）反應消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，組成化合物E的元素是氫和硼；
（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反應，化合物E的分子式為B₂H₆．

Answer 1

分析 化合物E（含兩種元素）與NH₃反應，生成化合物G和H₂，則G中應含有氮元素，化合物G的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量百分含量分別是40%和7.4%，所以分子中B原子數為$\frac{81×40%}{10.8}$=3，氫原子數為$\frac{81×7.4%}{1}$=6，氮原子數為$\frac{81×（1-40%-7.4%）}{14}$=3，所以G的分子式為B₃N₃H₆，據此答題；

解答 解：化合物E（含兩種元素）與NH₃反應，生成化合物G和H₂，則G中應含有氮元素，化合物G的相對分子質量約為81，G分子中硼元素（B相對原子質量為10.8）和氫元素的質量百分含量分別是40%和7.4%，所以分子中B原子數為$\frac{81×40%}{10.8}$=3，氫原子數為$\frac{81×7.4%}{1}$=6，氮原子數為$\frac{81×（1-40%-7.4%）}{14}$=3，所以G的分子式為B₃N₃H₆，
（1）根據上面的分析可知，化合物G的分子式為B₃N₃H₆，
故答案為：B₃N₃H₆；
（2）化合物E（含兩種元素）與NH₃反應，生成化合物B₃N₃H₆和H₂，反應消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，根據元素守恒可知組成化合物E的元素是硼元素和氫元素，
故答案為：硼；氫；
（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反應，結合反應消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，根據電子得失守恒可知，反應方程式為3B₂H₆+6NH₃=2B₃N₃H₆+12H₂，所以化合物E的分子式為，
故答案為：B₂H₆；

點評 本題主要考查物質的推斷及常見的化學用語，根據元素守恒和元素的質量分數進行物質推斷是解題的關鍵，難度中等．