Question

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據熱化學方程式的含義及書寫規則分析熱化學方程式書寫是否正確。

①甲烷燃燒屬于放熱反應，所以ΔH小于零，故①錯誤；

②根據題干信息甲烷燃燒的熱化學方程式寫作：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1所以②正確；

③熱反應方程式中的反應熱和物質的狀態有關，此處的水應該是液態，所以③錯誤；

④根據題干信息可知，2 mol H2完全燃燒生成液態水，放出571.6 kJ的熱量，熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=571.6 kJ·mol1所以④正確。

故選C。