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已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法一定錯誤的是

A．第一電離能：Y小于X	B．氣態氫化物的穩定性：H_mY強于H_nX
C．最高價含氧酸的酸性X強于Y	D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

題目要求是“一定錯誤”，一定要注意。
同周期元素電負性越大，非金屬性越強，則形成氣態氫化物相對更穩定、最高價含氧酸的酸性相對更強，X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價可知B選項一定錯誤；
但第一電離能不能確定大小（半充滿或全充滿狀態例外）；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態Fe³⁺的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學式）。
⑷CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有   個。
②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：

實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。下列說法正確的是（）

A．元素Q的非金屬性比R的強

B．離子半徑的大小順序為：r(T^m+)＞r(Wⁿ^—)

C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物

D．元素T與元素R的最高正價之和等于8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是

A．b=a－n－m	B．離子半徑A^m+<B^n-
C．原子半徑A<B	D．A的原子序數比B大（m+n）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分


A	B	D
H

（1）H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發生反應，寫出相應的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業上制備H單質的化學方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結構與D離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg A的單質，過程中轉移
1×10³mol電子，寫出相應反應的化學方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，該物質受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X₃B，請寫出該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題