Question

【題目】T1 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是(　 )

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

A. 用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應的平衡常數為0.70，則正反應的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.CO的物質的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應在t1min內的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，t1min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，故A正確；

B.根據t2＞t1，對比表中數據可知t1 min時已經達到平衡狀態，而反應物和生成物的化學計量數都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol，故B正確；

C.增大反應物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉化率減小，水蒸氣的轉化率增大，故C錯誤；

D.T1℃時，該反應的平衡常數為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應的平衡常數為0.70，溫度升高，平衡常數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故D正確。

故選C。