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【題目】下列過程需要加還原劑實現的是（）

A. Fe2+→Fe3+ B. H2O2→ O2 C. Cl2 →2Cl－ D. CO2 →CO32-

【答案】C

【解析】

當物質所含元素化合價降低時，被還原，須加入還原劑才能實現，以此解答本題。

A．Fe2+→Fe3+的反應中Fe的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，故A不選；

B．H2O2→O2的反應中氧元素化合價升高，需加入氧化劑或發生自身的分解反應，故B不選；

C．Cl2→2Cl－的反應中Cl元素的化合價降低，被還原，須加入還原劑才能實現，故C選；

D．CO2→CO32-反應中所含元素化合價沒有發生變化，不需要加入氧化劑，故D不選。

故答案選C。

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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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【題目】“野火燒不盡，春風吹又生”是唐代詩人白居易的若名詩句。下列關于該詩句中所涉及的說法不正確的是

A.“野火燒”屬于生物質能的熱化學轉換

B.自然界中“春風吹又生”涉及到太陽能與化學能之間的轉化

C.詩句“春風吹又生”說明生物質能屬于可再生的新能源

D.野草成份中的纖維素屬于有機物，而火燒后草木灰中的主要成份K2CO3屬于鹽

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（____）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應的平衡常數為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1：

①“碳化”時，發生反應的化學方程式為．
②“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產物（化合物）為（填化學式）．
②根據圖中實驗數據，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）．