Question

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

Answer 1

分析 （1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
（2）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）從曲線的變化特點分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反應物，X的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）3min后，各物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到反應限度，故答案為：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，主要是圖象數據分析、反應速率計算，題目難度不大，注意化學方程式的確定以及化學平衡狀態的特征．