Question

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ?mol^－1       
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ?mol^－1 由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ

C．O3比O2穩定，由O2變O3為放熱反應

D．反應②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ?mol－1

Answer 1

A

試題分析：由方程式①–②得：3O₂(g) =2O₃(g) △H=+284.2kJ?mol^－1，所以可知氧氣變成臭氧是一個吸熱反應，所以等質量的臭氧能量高，A正確；燃燒熱是指在常溫常壓下，1mol物質完全燃燒（與O₂反應）生成穩定氧化物時所放出的熱量，所以鋁的燃燒熱應該由①式確定，△H＝（－2834.9÷4）kJ?mol^－1 =－708.725 kJ?mol^－1 ，所以D錯誤，B單位錯誤；故選A。