亚洲91精品,国产精品久久久久久久久久,黄色一级片在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

解析

練習冊系列答案

同步練習冊外語教學與研究出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應的△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g）

2Z （g）達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D．FeCl₃、KAl（SO₄）₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為______________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v_正隨時間變化的關系如圖，在t₂時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實驗測得t₂時刻容器內有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物質的量是0.8 mol，這5 min內H₂O(g)的平均反應速率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，發生反應SO₂(g)＋NO₂(g)＝SO₃(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是

A．反應在c點達到平衡狀態

B．反應物的濃度：a點大于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．逆反應速率：c點大于b點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是