Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物具有的總能量、生成物具有的總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用適當的催化劑，活化能降低．
（2）圖中△H=-198kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）A、C分別表示應物總能量的生成物總能量；E為活化能，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低反應的活化能；
（2）根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E的變化是減小；
故答案為：反應物具有的總能量；生成物具有的總能量；無影響；降低；使用適當的催化劑，活化能降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．