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(2014?濱州一模)A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如圖1所示(部分產物已略去).
(1)若A為金屬單質,D是某強酸的稀溶液,則反應B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則反應 A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(3)若A為強堿,D為氣態酸性氧化物.常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示(不考慮D的溶解和水的揮發).
①若圖a符合事實,則D為
CO2
CO2
(填化學式),此時圖a中x
7(填“>”“<”或“=”)
②若圖b符合事實,且圖b中y<7,B的焰色反應為黃色,則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
分析:(1)若A為金屬單質,D是某強酸的稀溶液,A和D反應時,A的量不同生成物不同,則A是變價金屬,且A是常見金屬,為鐵,根據離子方程式的書寫規則書寫;
(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,A和不同量的堿反應生成不同的物質,則A是鋁鹽,鋁鹽和過量強堿反應生成偏鋁酸鹽,和少量堿反應生成氫氧化鋁,根據離子方程式的書寫規則書寫;
(3)①若A為強堿,D為氣態酸性氧化物.常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,若圖a符合事實,說明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物,根據鹽的類型確定溶液的pH值大小;
②若圖b符合事實,說明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物,圖b中y<7,B的焰色反應為黃色,說明含有鈉元素,則B是亞硫酸氫鈉,A是氫氧化鈉,C是亞硫酸鈉,亞硫酸氫鈉是強堿弱酸鹽,因其水解而使溶液呈酸性.
解答:解:(1)若A為金屬單質,D是某強酸的稀溶液,A和D反應時,A的量不同生成物不同,則A是變價金屬,且A是常見金屬,則A為鐵,B是鐵鹽,C是亞鐵鹽,鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子,離子反應方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,A和不同量的堿反應生成不同的物質,則A是鋁鹽,鋁鹽和過量強堿反應生成偏鋁酸鹽,和少量堿反應生成氫氧化鋁,反應 A+D→B的離子方程式為Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
故答案為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
(3)①若A為強堿,D為氣態酸性氧化物.常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,若圖a符合事實,說明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物,則D為二氧化碳,B是碳酸氫鹽,C是碳酸鹽,碳酸氫鹽是強堿弱酸酸式鹽,碳酸氫根離子易水解而使溶液呈堿性,則pH大于7,即x>7,故答案為:>;
②若圖b符合事實,說明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物,圖b中y<7,B的焰色反應為黃色,說明含有鈉元素,則B是亞硫酸氫鈉,A是氫氧化鈉,C是亞硫酸鈉,亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,鈉離子不水解,亞硫酸氫根離子易水解,亞硫酸氫根離子和水都電離出氫離子,所以溶液中離子濃度大小順序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
點評:本題考查了離子濃度大小的比較、元素化合物的性質等,注意元素化合物的特征反應是解本題關鍵,難度不大.
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