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【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為(　　)

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

【答案】A

【解析】

晶體的結構為正三棱柱，根據均攤法知頂角有1/12的A屬于該晶胞，側棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數可求出，據此解答。

A位于正三棱柱的頂角，則有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×1/12=1/2，B分為兩類，位于側棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×1/6+6×1/4=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為1/2：2：1=1：4：2。

答案選A。

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【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（）

A. 都是直線形結構

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結構，CO2為直線形結構

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，當前氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業處理該污染物的原理設計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法不正確的是（）

A. 該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發生的反應：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發生還原反應，Y為N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1

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【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

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【題目】下列有關食品添加劑的說法中，正確的是(　　)。

A.山梨酸是一種常見的膨松劑

B.亞硝酸鈉是一種常見的發色劑

C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調味劑

D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素

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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。

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【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：