Question

16．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物質的量濃度應該是（　�。�
①1mol/L�、�2mol/L�、�5mol/L�、�8mol/L．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 20mL2mol/LAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，據此分析計算即可解答．

解答 解：20mL 2mol/L AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設NaOH的濃度為c，當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
        3mol       78g
0.03L×c        0.78g
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1.0mol/L；
當NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設NaOH的物質的量為x，根據反應：
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
 1mol      3mol       78g
0.04mol   0.12mol    3.12g
  Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
  78g                     1mol
（3.12-0.78）g    （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則NaOH的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5.0mol/L，
故選：A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應的程度為解答本題的關鍵，用討論法解答，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．