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【題目】6.4 g銅跟1L 8 mol/L的硝酸反應，硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中含NO3-的物質的量濃度為0.42mol/L，此時溶液中所含H+的物質的量濃度為

A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L

【答案】B

【解析】

n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu與硝酸反應后變為Cu2+，由于溶液的體積為1L，所以c(Cu2+)=1mol÷1L=1mol/L，根據溶液呈電中性，可得2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)，所以c(H+)=c(NO3-)-2c(Cu2+)=0.42mol/L-2×0.1mol/L=0.22mol/L，故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B. Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL 2 mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L氯化鈉溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol/L氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不是離子反應的是(　　)

A. 碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液 B. 金屬鈉在氯氣中燃燒

C. 鐵片置于硫酸銅溶液中 D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B. 用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質

C. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的牛奶解毒

D. 電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中能全部通過一步反應完成的是( )

A. HCl→Cl2→HClO→NaClO

B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現要除去氯化鈉固體中混有的少量雜質氯化鎂，得到純凈的氯化鈉晶體。

請回答下列問題：

(1)需用的兩種試劑(蒸餾水除外)是______________、____________。

(2)實驗操作過程是________、________、________。

(3)實驗儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 工業上用電解MgO、Al2O3冶煉對應的金屬

B. 氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒

C. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中更耐腐蝕

D. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標準溶液240mL，應準確稱取一定質量的K2Cr2O7。[保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

(1)計算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要準確計量K2Cr2O7的質量是______g。

(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用的有______(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算、稱量、______、移液、洗滌、______、搖勻。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結果有何影響？

①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒______。

②定容時，仰視刻度線______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含Fe2+的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質的量濃度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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