A.整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B.反應所需的時間：醋酸＞鹽酸
C.與鹽酸和醋酸反應的鋅的質量相等
D.開始時反應速率：鹽酸=醋酸
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ ；ΔH>0
（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH－)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
的曲線是 ；
（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
假設質檢部門規定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是 ；
（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由 色恰好變成__________色且 即為終點。
重復滴定多次，結果記錄如下：
| 測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（mL） | 19.40 | 15.10 | 14.90 | 15.00 |
則該食用醋中醋酸的物質的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格 （填”是”或”否”）
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