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【題目】把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應．計算
（1）參加反應的HCl的物質的量．
（2）生成氫氣的體積（標準狀況）．

【答案】
（1）解：鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應發生為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；參加反應的n（HCl）=2n（Zn）=2× =0.2mol，

答：參加反應的稀鹽酸的物質的量是0.2mol

（2）解：鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應發生為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；參加反應的n（HCl）=0.2mol，生成氫氣的物質的量是0.1mol，

體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：生成氫氣體積是2.24L

【解析】（1）根據鋅和稀鹽酸關系式計算參加反應的HCl的物質的量；（2）根據化學方程式計算生成氫氣體積．

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