Question

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是

1. A.
   該反應是應是復分解反應
2. B.
   該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
3. C.
   反應中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   生成2molClO₂時轉移的電子數為6mol

Answer 1

B
分析：A、復分解反應是化合物與化合物反應生成化合物與化合物的反應；
B、由不同小球代表的原子及反應的微觀過程來分析；
C、根據元素的化合價來分析氧化劑、還原劑；
D、利用化合價的變化來計算轉移的電子數．
解答：A、由不同的小球代表的原子可知，反應物為氯氣和NaClO₂，氯氣為單質，則該反應一定不是復分解反應，故A錯誤；
B、由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應物為氯氣和NaClO₂，生成物為ClO₂和NaCl，則反應為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故B正確；
C、反應Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl中，Cl₂中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，NaClO₂中Cl元素的化合價升高，則NaClO₂為還原劑，故C錯誤；
D、NaClO₂中Cl元素的化合價由+3價升高到+4價，則生成2molClO₂時轉移的電子數為2mol×（4-3）=2mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應及反應的微觀過程的認識，明確反應的分類及常見元素的化合價是解答本題的關鍵，難度不大，注重了對基礎知識的考查．