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在可逆反應中，混合物各種的濃度比一定等于各物質分子系數比的是（　　）
A、起始濃度B、轉化濃度
C、平衡濃度D、無法判斷
考點：化學反應速率和化學計量數的關系
專題：化學反應速率專題
分析：由于物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，而體系的體積相同，故不同物質的濃度變化量之比等于其化學計量數之比．
解答： 解：由于物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，而體系的體積相同，故不同物質的濃度變化量之比等于其化學計量數之比，即轉化濃度比一定等于各物質分子系數比，故選B．
點評：本題考查對化學反應速率的理解，難度不大，注意根據速率定義式理解速率規律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：
 

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式
 

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比2：1混合，發生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2的體積（V）關系如圖所示．已知B位于A、C中點．
（1）寫出有關的離子方程式：
OA段：
 

AB段：
 

BC段：
 

（2）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃】，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗序號樣品的質量/gNaOH 溶液的體積/ml氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為
 
；
（2）由Ⅰ組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
 
L；
（3）該混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為
 

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第
 
組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有出），已知固體A是載人太空飛行的宇航器中常用的供氧劑，請回答：
（1）溶液B是（寫化學式）
 
，地上的氣體F主要來自
 
，它對自然界最大的危害是
 
．
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式
 
．
（3）反應（Ⅱ）的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鉀在氧氣中燃燒能生成超氧化鉀（KO2），KO2與CO2或水作用均生成O2．現將一定量鈉鉀合金在足量氧氣中燃燒，將反應產物置于水中并通入足量的CO2，充分反應后，最多放出O2的體積是最多吸收CO2的體積的
1
3
，則原鈉鉀合金中鈉與鉀的質量之比為（　　）
A、23：36
B、46：39
C、115：39
D、23：78

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L?s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol/（L?s）
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol/L
⑤2s時容器內氣體的物質的量之和為5mol         
其中正確的是（　　）
A、①②③B、①②④
C、③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關敘述正確的是（　　）
A、原反應物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：1．
B、反應后所得CO2的質量為40g
C、參加反應的CO的質量為11.2g
D、原反應物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圍繞上海世博會下列說法合理的是（　　）
A、嚴禁將汽油帶入場館
B、所有食品全都不含化學成分
C、場館均為天然材料
D、將世博會場館建成綠色

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同步練習冊答案
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