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已知10 ml　Na₂R溶液含Na⁺的微粒數為N，則該Na₂R溶液的物質的量的濃度為
[　　]
A．	N×10^－2 mol/L
B．	mol/L
C．	mol/L
D．	mol/L

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
在20mL 0.1mol?L^-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ?mol^-1

B．當V=20時，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C．當V=20時，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽四校協作體2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，試回答下列問題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
A．	c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋c(A^2－)
B．	水的離子積K_W＝c²(OH^－)
C．	V＝10
D．	c(K⁺)＜c(Na⁺)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca²⁺＋A^2－；ΔH＞0．

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca²⁺)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃．甲同學懷疑調整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市金山中學2011－2012學年高二上學期12月月考化學試題 題型：022

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液與2 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

草酸(H₂C₂O₄)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態有H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O，各形態的分布系數(濃度分數)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數變化；曲線3表示________的分布系數變化．

現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na₂C₂O₄

②NaHC₂O₄

③H₂C₂O₄

④(NH₄)₂C₂O₄

⑤NH₄HC₂O₄

已知NaHC₂O₄溶液顯酸性．

(2)Na₂C₂O₄溶液中，c(Na⁺)/c(C₂O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na⁺)＝2c(C₂O)＋c(HC₂O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C₂O)＜c(H₂C₂O₄)

B．溶液②中，c(H₂C₂O₄)＋c(OH^－)＝c(C₂O)＋c(H⁺)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H⁺)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)＋c(OH^－)

D．五種溶液都符合c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol·L^－1．

(5)五種溶液中c(H₂C₂O₄)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應方程式：

(7)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液時恰好反應完全．則原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為________，KHC₂O₄的質量分數為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數則測得的KHC₂O₄的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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