Question

6．乙酸俗稱醋酸，是家庭廚房里常用的調味料．醋酸分子式為CH₃COOH，是一種弱電解質（填“強”或“弱”），其在水溶液中電離的方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
在這個條件下，該電離方程式的電離平衡常數K表達式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH₃COONa，則電離平衡會向左移動（填“左”或“右”），若將該溶液進行稀釋，電離平衡常數不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析 乙酸為弱酸，存在電離平衡，Ka只與溫度有關，電離為吸熱反應，稀釋促進電離，結合電離平衡移動來解答．

解答 解：醋酸分子式為CH₃COOH，是一種弱電解質其在水溶液中電離的方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，在這個條件下，該電離方程式的電離平衡常數K表達式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數會增大，若往已經達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH₃COONa，醋酸根離子濃度增大，則電離平衡會向左移動，若將該溶液進行稀釋，電離平衡常數不變，平衡向右移動，
故答案為：弱；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；增大；左；不變；右．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡移動、電離平衡常數等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ka只與溫度有關，題目難度不大．