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化學方程式是一種重要的化學用語。所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是

A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO₂+ 2NaOH

Na₂SiO₃+ H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：
2I^-+3H₂O₂ + 2H⁺→ I₂+ O₂↑+ 4H₂O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：
3Fe + 4H₂O(g)

Fe₃O₄+ 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時會放出氯氣：

ClO^-＋Cl^-＋2H⁺→ Cl₂↑＋H₂O

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是

假設3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發生氧化還原反應而不能大量共存

．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

（填序號）．若溶液

褪色

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

（填序號）；若溶液

變藍色

（填現象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定

．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若A～E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉化關系：
烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結構分析表明A沒有順反異構體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3．B在一定條件下能與NaOH反應；D與NaHCO₃反應放出無色無味的氣體；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料．
（1）D的結構簡式為