【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（ ）
A.x＜yB.SO2是該反應的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為______（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞、＜、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=______（保留兩位小數）。
（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______g FeSO47H2O。
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4
CH3COOH。完成下列填空：
(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______
②鈦(Ti)是22號元素，它是______(選填編號)
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素
(2)CS2分子的電子式為______；其熔沸點比CO2高，原因是______常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產生的OH﹣離子濃度(c)的關系如圖所示
(3)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：______
(4)a點溶液中由水電離產生的c(H+)=______；b點溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)
(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號)
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
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【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環境的氫原子。
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的結構簡式為________________________________。
(2)D中官能團的名稱為____________________________。
(3)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是___________________________________________。
(4)E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式_________。
(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：__________。
①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③苯環上的一氯代物有兩種
(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠(
)。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示：_____________________________。
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【題目】
、
、
、
、
為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。其中、是金屬元素；和同主族，它們原子的最外層電子排布式均為
；和同主族，它們原子最外層的
能級電子數是
能級電子數的2倍；元素原子最外層電子數是元素原子最外層電子數的
。已知五種元素的電負性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，請回答下列問題：
（1）是______（填元素符號，下同），是______，是______，是______，是______。
（2）五種元素中金屬性最強的是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的是______。
（3）當與、、分別形成化合物時，顯______（填“正”或“負”，下同）價，其他元素顯______價。
（4）當與、、、分別形成簡單化合物（其中、、、均顯最高價，顯最低負價）時，化合物中含有離子鍵的是______（填化學式，下同），含有共價鍵的是______。
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【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中
比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的（ ）
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤
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【題目】反應A＋B → C分兩步進行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關敘述正確的是
A.反應A＋B→C的熱效應為 (E3 - E1) kJ
B.反應X→C為吸熱反應
C.X是反應A＋B→C的催化劑
D.反應 A＋B→X的熱效應為 - (E1 - E2) kJ
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【題目】水溶液存在離子平衡，回答下列問題：
(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；
(2)已知T ℃時，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則
①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。
②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________
③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___________。
(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
①在B點，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。
②在D點，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。
③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關系為___________________________。
(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液pH為8時，c(Cu2+)=________。（已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）
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