Question

（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應中，

 

是氧化劑

 

是還原劑，

 

元素被氧化；

 

元素被還原；
（2）已知下列三個化學反應：
Ⅰ、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
Ⅱ、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
Ⅲ、MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
試回答：
①反應Ⅰ中被氧化與被還原的氯元素的質量之比為

 

②反應Ⅱ中被還原的元素是

 

③反應Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl^-的個數比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應中Cu元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原；
（2）①反應Ⅰ中只有Cl元素化合價發生變化；
②反應Ⅱ中C元素化合價升高，O元素化合價降低；
③反應Ⅲ中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高．

解答： 解：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O反應中Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，N元素化合價降低，HNO₃為氧化劑，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu；N；
（2）①反應Ⅰ中只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價由0價分別分別變化為+5價、-1價，被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5，故答案為：1：5；
②反應Ⅱ中C元素化合價升高，O元素化合價降低，被還原的元素為O，故答案為：O；
③反應Ⅲ中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，由方程式可知當有4molHCl參加反應，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^-的個數比為1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握氧化還原反應的相關概念與化合價的關系，難度不大．