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13.一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是(  )
A.X、Y的轉化率相等
B.在恒溫恒壓條件下,達到平衡后充入Y氣體,則平衡正向移動
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L

分析 化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質都不能完全反應,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據此判斷分析.

解答 解:若反應向正反應進行到達平衡,X、Y的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應,則:
根據方程式       X(g)+3Y(g)?2Z(g),
開始(mol/L):c1           c2                  c3
變化(mol/L):0.04       0.12              0.08
平衡(mol/L):0.1         0.3               0.08
c1=0.14   c2=0.42     c3=0
若反應逆正反應進行到達平衡,X、Y的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應,則:
根據方程式      X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣),
開始(mol/L):c1           c2               c3
變化(mol/L):0.1        0.3              0.2  
平衡(mol/L):0.1        0.3              0.08
c1=0    c2=0      c3=0.28
由于為可逆反應,物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0<c(X)<0.14,0<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28,
A、X、Y的變化量之比和起始量之比相同,所以轉化率相同,故A正確;
B、在恒溫恒壓條件下,達到平衡后等比例充入X和Y氣體平衡不移動,現僅充入Y氣體,則平衡逆向移動,故B錯誤;
C、平衡時,Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數之比為3:2,故C錯誤;
D、依據上述計算,c1的取值范圍為0<c1<0.14mol•L-1,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了化學平衡的建立可以逆向進行,也可以正向進行,依據極值法進行轉化計算分析判斷是本題的關鍵.

練習冊系列答案
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