Question

9．在80℃時，水的離子積為1.6×10^-13，若該溫度下某溶液中的c（H⁺）為1×10^-7mol/L，則該溶液（　　）

• A． 呈堿性
• B． 呈酸性
• C． 呈中性
• D． c（OH^-）=10c（H⁺）

Answer 1

分析 當溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）時，溶液顯酸性，當c（H⁺）＜c（OH^-）時，溶液顯堿性，當c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液顯中性．根據溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的大小關系判斷溶液酸堿性．

解答 解：在80℃時，水的離子積為1.6×10^-13，若該溫度下某溶液中的c（H⁺）為1×10^-7mol/L，根據離子積可知：c（OH^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-7}}$=1.6×10^-6mol/L，此時c（H⁺）＜c（OH^-），故溶液顯堿性．故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，難度不大．要注意根據溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據溶液pH大小判斷溶液酸堿性．