Question

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．足量銅與18mol?L^-11L濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數為9N_A

B．1molNaHSO₄晶體中離子總數為2N_A

C．2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的密閉容器中反應，反應后分子總數為2N_A

D．Cu、Al做電極在濃硝酸中構成原電池，負極質量減少2.7g則電路中轉移電子數為0.3N_A

Answer 1

分析：A、銅只與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，利用極限法，假定硫酸完全反應，計算得到SO₂的分子總數，實際SO₂的分子總數小于此值，由此判斷；
B、NaHSO₄是離子晶體，由Na⁺離子和HSO₄^-離子構成，一個NaHSO₄分子含有一個Na⁺離子、一個HSO₄^-離子，所以，陰陽離子總數是NaHSO₄的2倍，
C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應，計算得到SO₃的分子總數，反應氣體物質的量減少，可逆反應不能進行完全，故平衡時，分子總數大于此值，由此判斷；
D、Al在濃硝酸中鈍化，Cu、Al做電極在濃硝酸中構成原電池，其本質為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，Cu發生氧化反應，為負極，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，轉移電子數是Cu原子的2倍．

解答：解：A、利用極限法，假定硫酸完全反應，計算SO₂的分子總數，根據方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=

1

2

n（2H₂SO₄）=

1

2

×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×NAmol-1=9N_A，實際隨著反應的進行，濃硫酸越來越稀，銅與稀硫酸不反應，硫酸不會全部反應，得到SO₂的分子總數小于9N_A，故A錯誤；
 B、1molNaHSO₄晶體中離子總數為N=2×1mol×NAmol-1=2N_A，故B正確；
 C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應，計算得到SO₃的分子總數，根據方程式2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×NAmol-1=2N_A，不能完全反應生成SO₃，所以分子個數要大于2N_A，故C錯誤；
 D、負極質量減少2.7g為Cu的質量，n（Cu）=

2.7g

64g/mol

=

2.7

64

mol，轉移電子數目為

2.7

64

mol×2×NAmol-1≈0.08N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：做這類題目要注意避開陷阱，比如物質的結構、物質的變化等，若不注意往往會誤入陷阱．