Question

不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600—700 ℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應為2H₂+O₂2H₂O，負極反應為H₂+-2e^-H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是（    ）

A.正極反應為：4OH^-O₂+2H₂O+4e^-

B.放電時向負極移動

C.電池供應1 mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)4 mol

D.放電時向正極移動

Answer 1

解析：正極反應為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，故A錯；負極失電子、陰離子移向負極，故B正確；生成1 mol H₂O轉移2 mol電子。

原電池反應是放熱的氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應失電子，電子流出，陰離子移向負極，只有從內在本質上理解上述概念，才能無論對什么電池都可進行正確分析。

答案：B